المعادلة الكيميائية للتحلل الحراري لبيكربونات الأمونيوم ، ودرجة حرارة التحلل ، والظواهر المرتبطة بها

I . المعادلات الكيميائية للتحلل الحراري لبيكربونات الأمونيوم
معادلة التحلل الحراري:
NH₄HCO₃ → NH₃ ↑ + H₂O + CO₂ ↑ (Δ يشير إلى التدفئة) .
التفاعلات الكيميائية ذات الصلة:
رد فعل مع حمض الهيدروكلوريك:
NH₄HCO₃ + HCL → NH₄CL + H₂O + CO₂ ↑
رد فعل مع حمض الكبريتيك:
مع الزائد h₂so₄:
h₂so₄ (الزائد) + nh₄hco₃ → h₂o + co₂ ↑ + nh₄hso₄
مع الزائد nh₄hco₃:
h₂so₄ + 2 nh₄hco₃ (فائض) → 2H₂O + 2
رد فعل مع هيدروكسيد الصوديوم:
مع هيدروكسوم الصوديوم المحدودة:
2nh₄hco₃ + 2 NaOh (Limited) → (NH₄) ₂co₃ + na₂co₃ + 2 h₂o
مع فائض هيدروكسيد الصوديوم:
nh₄hco₃ + 2 NaOH (فائض) → na₂co₃ + h₂o + nh₃ · h₂o
ظروف التدفئة:
nh₄hco₃ + 2 naoh → nh₃ ↑ + na₂co₃ + 2 h₂o
II . درجة حرارة التحلل الحراري لبيكربونات الأمونيوم
بيكربونات الأمونيوم (NH₄HCO₃) هو صلبة بلورية بيضاء مع الخصائص التالية:

الحل المائي هو قلوي .
غير مستقر كيميائيا ويتحلل بسهولة عند تسخين .
سلوك التحلل في درجات حرارة مختلفة:

أقل من 10 درجة:
مستقر كيميائيا. الحد الأدنى من التحلل .
10-20 درجة:
التحلل غير مهم .
فوق 30 درجة:
التحلل السريع في CO₂ و NH₃ و H₂O .
في 60 درجة:
إكمال التحلل .

III . الظواهر وشرح التحلل الحراري للأمونيوم
ظاهرة:
عندما يتم تسخين بيكربونات الأمونيوم (NH₄HCO₃) ، يختفي الصلبة البيضاء تدريجياً ، ويتم إنتاج غاز عديمة اللون مع رائحة نفاذة .

شرح الظاهرة:

التفاعل الكيميائي:
تحت التسخين ، تتحلل بيكربونات الأمونيوم إلى ثلاثة منتجات:
nh₄hco₃ → NH₃ ↑ + H₂O + CO₂ ↑
التغييرات المرصودة:
بيكربونات الأمونيوم (صلب أبيض):
يذوب المادة الصلبة الأصلية وتختفي تدريجيًا أثناء التحلل .
غاز الأمونيا (NH₃):
غاز عديمة اللون مع رائحة قوية ومثيرة للمهيجة (مسؤولة عن الرائحة الملاحظة) .
ثاني أكسيد الكربون (CO₂):
غاز عديمة اللون ولا رائحة لا يسهم في الظواهر المرئية أو الشمية